本文目錄一覽：

• 1、熱化學(xué)方程式中,放出的熱量單位為何是KJ/mol?
• 2、熱學(xué)公式中q,c,m,t1,t2分別指什么
• 3、什么叫做熱量,熱量的單位是什么

熱化學(xué)方程式中,放出的熱量單位為何是KJ/mol?

1、因?yàn)榭梢园严禂?shù)認(rèn)為是參與反應(yīng)的mol數(shù)，那么產(chǎn)生的熱量就與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。

2、反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的單位確實(shí)是J或kJ，而摩爾反應(yīng)熱和摩爾反應(yīng)焓變的單位應(yīng)該是kJ/mol。它們的關(guān)系就像質(zhì)量與摩爾質(zhì)量、體積與摩爾體積的關(guān)系一樣。

3、燃燒熱：在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol 。熱量的單位為焦耳。可以說(shuō)：1mol CH4完全燃燒放出890.31KJ的熱量；也可以說(shuō)：CH4的燃燒熱為890.31KJ/mol；但不能說(shuō)：CH4的燃燒熱為890.31KJ 。

4、因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式描述的是反應(yīng)前后的焓（熱力學(xué)函數(shù)）變，對(duì)給定的熱化學(xué)方程，自然相應(yīng)個(gè)數(shù)分子的反應(yīng)的焓變的單位是能量，其能量值就是KJ/mol。mol是分子個(gè)數(shù)。

熱學(xué)公式中q,c,m,t1,t2分別指什么

用符號(hào)表示就是Q = C * M * (t2 - t1)，其中Q代表熱量，M是物體的比熱（通常需要查閱相關(guān)數(shù)據(jù)），t2代表物體最終的溫度，而t1則是初始溫度。這個(gè)公式為我們計(jì)算物體在熱量交換過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)移提供了依據(jù)。

熱量守恒定律：Q=mcΔT，這當(dāng)中Q表示傳熱量，m表示介質(zhì)的質(zhì)量，c表示介質(zhì)的比熱容，ΔT表示介質(zhì)的溫差。熱傳導(dǎo)公式：Q=kA(ΔT/L)，這當(dāng)中Q表示熱量，k表示熱傳導(dǎo)系數(shù)，A表示傳熱面積，ΔT表示溫度差，L表示熱傳導(dǎo)距離。

固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量的計(jì)算公式：Q放=mq；氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計(jì)算公式：Q=Vq；Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質(zhì)量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m）。

什么叫做熱量,熱量的單位是什么

熱量是指在熱力系統(tǒng)與外界之間依靠溫差傳遞的能量。熱量是一種過(guò)程量，所以熱量只能說(shuō)“吸收”“放出”。不可以說(shuō)“含有”“具有”。而該傳遞過(guò)程稱(chēng)為熱交換或熱傳遞。熱量的單位為焦耳（J）。熱量(Heat)與內(nèi)能之間的關(guān)系 熱量(Heat)與內(nèi)能之間的關(guān)系就好比是做功與機(jī)械能之間的關(guān)系一樣。

熱量，指的是由于溫差的存在而導(dǎo)致的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中所轉(zhuǎn)移的能量。而該轉(zhuǎn)化過(guò)程稱(chēng)為熱交換或熱傳遞。熱量的公制為焦耳。 熱量的單位有卡、千卡、大卡、卡路里、千焦。

熱值也叫“發(fā)熱量”，是表示燃料質(zhì)量的重要指標(biāo)之一，是指單位質(zhì)量（或體積）的燃料完全燃燒后所放出的熱量。

熱量的單位是焦耳(J)或千焦(KJ)。 單位物量物質(zhì)溫度升高或降低1K時(shí)所吸收或放出的熱量叫比熱容，簡(jiǎn)稱(chēng)比熱。 比熱的單位隨所取單位物量的單位不同而不同。當(dāng)物量的單位是質(zhì)量的單位kg時(shí)，則比熱的單位為J/(kg？K)或KJ/(kg？K)，此時(shí)的比熱叫質(zhì)量比熱，常用“C”表示。

熱量的單位為焦耳（J）。過(guò)去能量單位用卡，千卡等。千卡（qiānkǎ）也叫做大卡。熱量單位，等于1000卡，亦即1千克水溫度升高1攝氏度所需的熱量（符號(hào)kCal）。卡是卡路里的簡(jiǎn)稱(chēng)，由英文Calorie音譯而來(lái)（縮寫(xiě)為cal），其定義為將1克水在1大氣壓下提升1℃所需要的熱量。

在物理中q的表示有三種情況：表示電荷量，單位是庫(kù)侖。表示流量，單位是單位是立方米每秒。表示熱量，單位是焦耳。